摘要：
化学离子共存初中口诀氢离子与氢氧根离子不共存碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存氯离子与银离子，硫酸根离子与... 化学离子共存初中口诀
氢离子与氢氧根离子不共存
碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存
铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存
碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存
氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子不共存 望采纳
离子共存是什么意思？怎么的离子才能共存？
所谓离子共存,即离子之间不发生化学反应生成难电离的水.气体和沉淀的就能共存,否则不能共存.例如:
氢离子与氢氧根离子.碳酸根离子.碳酸氢根离子.硫离子.亚硫酸根离子不能共存.会分别反应生成水.二氧化碳和水.硫化氢气体.二氧化硫气体和水.
氢氧根离子与氢离子.铜离子.铁离子.亚铁离子.镁离子.铝离子.锌离子.银离子.铵根离子等不能共存.会反应生成水.各种沉淀和氨气.
硫酸根离子与钡离子.银离子不能共存.
氯离子与银离子不能共存.
碳酸根离子只能与钠.钾和铵根离子能共存.
如何判断离子共存
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与S－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。 以上内容简化为： ①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子编辑本段之二 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。 ⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。 ⑸形成络合物：如Fe3+与S-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！ ⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件 ⒈ PH=1的溶液。 ⒉使紫色石蕊溶液呈红色。 ⒊使甲基橙呈红色。 ⒋加镁粉放氢气。 ⒌c(oH-）为十的负十四次方。隐含有H+。限制碱性的条件 ⒈ P H=14。的溶液。 ⒉使红色石蕊试纸变蓝。 ⒊酚酞呈红色。 ⒋c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 ⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。 ⒉加入铝粉有氢气产生。 ⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。编辑本段之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 ⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+
；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 ⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。 ⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。 ⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况： ①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。 3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。 ⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧
离子不共存的有哪些
1、发生复分解反应的，即能生成沉淀、气体、H2O等弱电解质的，如，
H+与OH-，生成H2O
Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀
H+与HCO3^-生成CO2与H2O
CH3COO-与H+生成CH3COOH
这种组合很多，要熟悉
2、发生氧化还原反应的，这种组合在高中不算多，要记忆，如
MnO4^-具有强氧化性，所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-，都不共存
NO3^-，当存在H+时，有强氧化性，与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-，不共存
ClO-，也有氧化性，与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-，不共存，当存在H+时与Cl-也不共存
Fe3+的氧化性，与S2-、SO3^2-、I-，不共存
SO3^2-的氧化性较弱，只有在同时遇到S2-和H+，不共存
3、阴阳离子双水解的，主要是阳离子较强水解显较强酸性，阴离子较强水解显较强碱性，两者相遇相互促进，这种组合的也不多，主要是
Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-
Fe3+与CO3^2-、HCO3^-
4、形成配合物的，在高中更少，主要就是Fe3+与S。
【如果你是初中，可以参考一下。】
有关化学离子共存的知识点?
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与S-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
