摘要：
哪些离子可以共存，哪些不可以共存OH－与NH4＋等，是每年高考的必考知识点离子共存问题浅析离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面、SO32－。2、S2－、Fe3＋（棕黄色）... 哪些离子可以共存，哪些不可以共存
OH－与NH4＋等，是每年高考的必考知识点离子共存问题浅析 离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面、SO32－。 2、S2－、Fe3＋（棕黄色）。 如Ag＋和Cl－。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应。 5、CH3COO－等、HCO3－等、S2－。 3；NO3—（有H＋存在情况下）与Fe2＋等、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存、Ca2＋与CO32－。 1。 如Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色）等、Fe2＋（浅绿色）。 如Fe3＋与I－，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存、HS—、其他情况、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存、I－、Br－；Ba2+。 如H＋与OH－。 （附加）1、SO42－。 如H＋与CO32－.强酸条件下不能大量存在。 4、OH－、ClO－.强碱条件下不能大量存在、S2－ 等。 2，则有颜色的离子不可能存在、F—。 3、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存，如题目要求无色溶液.发生氧化还原反应不能共存；Cu2＋与CO32—
离子共存问题哪些离子不能与那些离子共存
1、 与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-， CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。
弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存 如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-Fe2+与S2-、Ag+与CI-
SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存， 如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-； 酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存
5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。
如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。
6、因发生双水解反应而不能大量共存，5中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解
Al3＋和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+ 、CH3COO- 和SiO32-在同一溶液中能大量共存。
7、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与S-，Ag+与NH3等。
化学离子共存问题
发生复分解反应
??1、有气体产生。?H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2
ˉ、HSˉ等不能共存?
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，?主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。???2、有沉淀生成。?
①SO42
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Ag+
等不能共存；?
?②CO32
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Mg2+
、Ag+
、Cu2+
、Zn2+
等不能共存；??③S2
ˉ与Cu2+
、Pb2+
、Fe2+
、Hg2+
、Ag+
等不能共存；?
?④OHˉ与Mg2+
、Al3+
、Fe2+
、Fe3+
、Cu2+
、Ag+
、Zn2+
等不能共存；?
?⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32
ˉ??Mg2+不能与SO42-大量共存?
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；?Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存?
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。?3、有弱电解质生成。?
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，?主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；?一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存?是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、?HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、?NH4+＋OH-=NH3·H2O等。?
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。?
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；?如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。?
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。?如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。?
??(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存?
①H+
与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43
ˉ、HPO42
ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；?
?②OHˉ与H+
、NH4+
、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42
ˉ等不能大量共存；???若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、S-、H2N-CH2-COO-等；?
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-?COO-等
离子共存问题
一般注意以下几点：
1. ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与S－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
2．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
⑸形成络合物：如Fe3+与S-反应生成络合物而不能大量共存。
3. 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32
-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。
⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。
⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
总结：
1. 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+） OH-及弱酸根离子（如F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存
H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH大量共存
酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存
2． 共存不共存
注：生成气体：CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+
生成沉淀：SiO3 2-与H+
Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-
难溶或微溶性盐
生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，
F-，CH3COO-，ClO-与H+
NH4+与OH-.
离子不共存的有哪些
1、发生复分解反应的，即能生成沉淀、气体、H2O等弱电解质的，如，
H+与OH-，生成H2O
Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀
H+与HCO3^-生成CO2与H2O
CH3COO-与H+生成CH3COOH
这种组合很多，要熟悉
2、发生氧化还原反应的，这种组合在高中不算多，要记忆，如
MnO4^-具有强氧化性，所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-，都不共存
NO3^-，当存在H+时，有强氧化性，与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-，不共存
ClO-，也有氧化性，与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-，不共存，当存在H+时与Cl-也不共存
Fe3+的氧化性，与S2-、SO3^2-、I-，不共存
SO3^2-的氧化性较弱，只有在同时遇到S2-和H+，不共存
3、阴阳离子双水解的，主要是阳离子较强水解显较强酸性，阴离子较强水解显较强碱性，两者相遇相互促进，这种组合的也不多，主要是
Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-
Fe3+与CO3^2-、HCO3^-
4、形成配合物的，在高中更少，主要就是Fe3+与S。
【如果你是初中，可以参考一下。】