摘要：
初中化学计算题专题化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空... 初中化学计算题专题
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2
CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
化学计算题扣分标准
不同题目扣分标准是不同的；一般化学反应方程式错误扣1分、反应条件或者生成物状态错误1处扣0.5分；列比例式错误扣1分；单位写错或者没有写扣0.5分；答案错误扣1分等等。
化学计算题方法总结
初三化学计算的类型有：
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
(五)、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①
设未知量②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
一 化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO
(3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4
(5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2
(7) H2O 通电 H2 + O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O
2 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2
(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2
（2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2
（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（5） Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（8） C + CO2 高温 CO
（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O
(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
二 练习
1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3 在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X + 4 H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO B NO2 C N2O D N2O3
4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是
___ ____ _。
13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____
___ ____ ___ ____ 这些题目还挺简单的，
就是不知道你有的是不是初三的
精选50道化学计算题题目
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
3.3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
5.
稀硫酸和烧杯共150g，铁样品9g，完全反应后，烧杯和剩余物共158.7g。(不考虑稀硫酸的含的杂质）
计算样品中铁的质量分数。计算恰好完全反应后的溶液的溶质质量分数。（烧杯25.4g，计算结果精确到1%）
6.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中混合物的总量比反应前减少了0.1g，计算锌和铜的混合物中铜的质量分数。
7.称取硝酸银和硝酸钠固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为200g
｛1｝根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为[ ]g｛保留到小数点后一位小数｝
｛2｝原固体混合物中硝酸银的质量是多少？
｛3｝所得滤液中溶质的质量分数是多少？｛保留最后一位小点后一位数字｝
8.将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g.
求(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量
9.某同学将6g镁条加入到70ml的稀硫酸中,恰好完全反应,反映后所得溶液的质量为100g.
求(1)该反应共生成氢气的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.为测定石灰石中碳酸钙的质量（杂质不与酸反应），一同学向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 （精确到0.1g）g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（需写出计算过程）
（3）如果要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（ ）
A.盐酸中氯化氢的质量分数 B.盐酸的密度 C.盐酸的温度
11.用 32.5 克的锌跟足量的稀盐酸反应,可生成氢气多少克?
12.已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是多少?
13.20℃时,向 61.1 克饱和碳酸钠溶液中,加入 73 克 10％ 的盐酸,恰好完全反应.计算:
(1) 20℃ 时碳酸钠的溶解度.
(2) 完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
14.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
15.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
16.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
17. 20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
18.某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数？
19.测得CO和CO2两种气体组成的混合物含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比和？
20.将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余故体重钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中CaO的质量
21.用120g稀硫酸跟一定量的锌恰好完全反应，生成0.4g氢气
求：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数
（2）反应后所得溶液的质量分数
22.有一份Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%. 取该混合物7g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
23.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
24.将硫酸钾与氯酸钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌后恰好完全反应，生成的沉淀经过过滤，干燥后生成的质量为6.99克。求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25.将锌粉和铜粉的混合物32．5克加入到93．7克稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32．5克，求原混合物中铜的质量分数 ？
26.食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。）
乙组同学取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05
加入稀盐酸次数 6 7
烧杯及所称物质总质量/g 175.05 195.05
请你用乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
27.
xx钙片【主要成分】碳酸钙CaCO3 【药品规格】每片含碳酸钙 大于等于 0.6g
【用法用量】每次一片 每天两次
求 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少 ？
（2）按说明服用，每天至少可补钙元素多少克？
28.已知葡萄糖酸辛的化学式为C12H22O14ZN,现有一只20ML的葡萄糖酸锌，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？?
29.一个青少年正常情况下每天需要0.8g钙，若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙【(C6H11O7)2Ca】，青少年每天需要吃含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克？？
30.6.2g的Zn和50g的H2SO4恰好完全反应，求：
（1）H2SO4中的溶质，溶剂的质量
（2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质，溶剂的质量
31.NaOH潮解后极易于空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱药品，溶于一定量的水得到200克溶液；再加入200克稀硫酸中（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6克。
(1)反应产生的CO2的质量为多少克？
（2）若所取烧碱样品为0.5克，则样品中NaOH的质量分数是多少？
32.环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸铜。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化纳反应），至PH等于7时，消耗的氢氧化纳溶液质量为40%，同时测得反应后溶液质量为138克。计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
33.某种铁盐中只含有硫元素和铁元素，其中硫元素与铁元素的质量比是4：7，则该铁盐的相对分子质量是？
34.探空气象气球所载仪器及球壳总质量为2.7千克,球内所充氢气的密度为0.09千克/立方米.为了使这只气球能够升空,球内所冲的氢气质量为多少千克?
35.2.1g镁铝合金完全溶于足量稀盐酸，生成氢气0.2g，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀最大质量是？
36.印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行，配制印染液的方法是每1kg水中加入溶质质量分数为96%，密度为1.04g/立方厘米，的醋酸溶液1mL试求：
（1）印染液中醋酸的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）已知印染后的污水醋酸的质量分数为0.06%，向污水中抛撒氧化钙粉末可消除其酸性，化学反应方程式为：CaO+2CH(3)COOH=Ca(CH(3)COO)(2)=H(2)O.如果氧化钙的价格为每吨500元，则处理10000t污水理论上需花多少钱？
37.由乙烷（C2H2），苯（C6H6）乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳的质量为72%，则氧的含量？
38.
现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
39.有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%，碳酸钠2.38%，氢氧化钠91%，加此样品1克到46克质量分数为36.5%的盐酸中，获得的盐酸用质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液中和，用去20.59克，蒸干中和后的溶液，可得到的固体质量为（ ）
40.将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g的稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中的物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
41.锌和镁的混合物共m克，与足量的稀硫酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得n克固体，则生成的氢气为多少克？
42.血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是？
43.用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
44.现有NA2CO3和NA2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入80g10%的NAOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到1%)
45.已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将该样品磨成粉末，取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应，冷却后称量，样品质量增加至7.7g。
1 求该样品中金的质量分数。
2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上要消耗铁的质量是多少克?
46.50克镁，锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（以换算成无水硫酸盐）。则反应产生的氢气的质量为（ ）
47.减弱温室效应的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在绿叶素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%（以下均指质量分数） H 8.3% N6.3% Mg2.7% 其余为O（氧元素） 试确定叶绿素的化学式。
48.将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：
反应后所得溶液的溶质质量分数
49.现在需要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度为1g/cm3），需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少g？
50.100G稀盐酸跟100G的16%的氢氧化钠溶液完全反应.求
生成氯化钠的质量
还要求盐酸中的溶质的质量分数.
高中化学计算题的类别
一、化学计算的基本特点
化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3 ，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下几个特点：
1．化学知识与数学计算的有机结合
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。
明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。
理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。
2．基础性强
重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的pH等计算所占比例较大。并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。
3．灵活性大
在计算题中设计一些巧解巧算试题，这些试题往往用常规解法也可得到同样结果，但要比巧解巧算多几倍的时间，以至影响全卷试题的解答。巧解巧算题检验学生是否掌握一定的解题技巧，考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性。
解化学计算题没有一成不变的方法模式，重要的是要建立解决化学问题的基本思维模式，或者说是解题基本步骤。
二、化学计算的基本方法
1．代数法
代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。
2．关系式法
关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。
3．公式法
公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。但应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
公式法在解决有关溶液的计算时，应用比较广泛。
4．差量法
这是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。它的实质仍是比例法。如按化学方程式反应物的量为A1，生成物的量为B1；设反应物参加反应的量为A2，生成物的量为B2，由反应物的量和生成物的量成正比例关系可推出：
A1－B1和A2－B2为质量差或体积差。这种方法在有关剩余物的计算和气体分析计算中常用。
差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。
从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。
利用差量法解题可以使许多化学计算解法从简，并能使学生更深刻地理解所发生量的变化实质，对培养学生抽象思维能力有良好的作用。
5．图解分析法
在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。
图解法的关键在于图。图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。
6．推导法(讨论法)
这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面
分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检验，确定正确结果。
讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是①正确分析所发生的化学反应；②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；③确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；④进行必要的计算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。
讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。
求15道化学计算题或图表题，附答案
【例题】
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】
3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
8，20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在T度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．
9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344L
10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
16.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g?cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．（1）5g。
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g?cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。够了吗？】
